老师,再问您一问题歧化反应不遵循氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性吗?比如:O+O=O-+O+,氧化剂是0价的氧,氧化产
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一般而言,两个氧原子容易自发结合生成氧气分子,两个氧原子一个化合价升高,一个化合价降低,是非正常条件下的产物.再者,歧化反应不方便比较氧化性还原性大小
例如 Cl2+H2O==HCl+HClO ,该反应就不能按普通的氧化还原反应规律.对于自发发生的氧化还原反应,得失电子在同一原子之间,不能讨论.不能说,氧化性Cl2＞HClO,还原性Cl2＞HClO,氯气既有强的氧化性又有强的还原性,那它还是人吗?
事实上,HClO+HCl==Cl2↑+H2O ,是自发的,可以比较氧化性、还原性大小的.
氧化性Cl2＜HClO,还原性Cl2＜HClO .“同种元素的价态越高,氧化性越强”,一般是正确的,也有反常趋势,如氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
对于本题,正一价的氧原子比氧原子更缺少电子,所以氧化性O+＞O；O-＞O 得电子能力O+＞O；失电子能力O-＞O
总的说来,歧化反应是不能比较氧化性、还原性大小的.有的是正符合,有的是负符合.
例如：3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O 氧化性NaClO3＞Cl2
