向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；
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解题思路：根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），最后利用pH=-lgc（H+）计算pH值进行判断．
n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH-）=[0.03mol/0.05L+0.05L]=0.3 mol/L，
所以c（H+）=
10-14
0.3mol/L=3.3×10-14mol/L，
故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在．
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，难度中等，计算反应后的pH值是关键．
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