向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4+、NO3―离子仍能大量共存
B.图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.若b、c的纵坐标数值相同,则横坐标数值之比为1:3
D.原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1:3
A错,A是H+还剩馀的时候,此时加入NO3-和I-会氧化还原
B对
C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不可能横座标都是1:3
D错,根据离子方程式,H+++OH-=H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,可知,当H+:Al3+=1:1时,消耗的OH-是1:3,刚好是图像的1:3,因此HCl:AlCl3=1:1
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