设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 98 161 2
10g（1-x） y×9.8% z 0.10g
（1）
65
2 =
10g×(1-x)
0.10g ，x=67.5%
（2）
98
2 =
y×9.8%
0.10g ，y=50g
（3）
161
2 =
z
0.10g ，z=8.05g
所得溶液的溶质质量分数为：
8.05g
10g×(1-67.5%)+50g-0.10g ×100%≈15.1%
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．
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