为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9
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为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算:

(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

设反应的锌的质量为X,硫酸的质量为Y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体号)

65.98.2

x.y.0.1g

65/x=98/y=2/0.1g

x=3.25g

y=4.9g

则样品中铜的质量为.10g-3.25g=6.75g

消耗的硫酸质量为4.9g/9.8%=50g

所得溶液质量为加入的硫酸的质量,+黄铜的质量-铜的质量-生成氢气的质量=50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

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