(1)C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.
(2)32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m(Zn)=32.5g
(3)根据第二次剩余固体的质量和第三次剩余固体的质量可以得出第三次反应锌6.5g,根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一比一反应所以消耗H2SO4为9.8g
(1)C,因为根据后面加入硫酸的量可以看出此时铜和锌均没有反应完.
(2)32.5g,因为黄铜中只有锌和硫酸反应,反应完后剩余固体质量为67.5g,所以m(Zn)=32.5g
(3)根据第二次剩余固体的质量和第三次剩余固体的质量可以得出第三次反应锌6.5g,根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,一比一反应所以消耗H2SO4为9.8g
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