化学问题,帮帮忙,我不会做,求过程
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Mg在CO2和O2的混合气体中燃烧,则可能的化学反应为:

2Mg+O2=2MgO.1

2Mg+CO2=2MgO+C.2

C+O2=CO2.3

C+CO2=2CO.4

2CO+O2=2CO2.5

(1)题目1提示条件O2有过量,则以上反应,只发生,1.2.3

反应方程整合得 2Mg+O2=2MgO (CO2参加反应,但生产物中也有CO2)

故生产的固体MgO的物质两由Mg决定.则固体质量为 40*a/24 (g)

从这里可以看出,O2的量只要大于(a/24)*0.5 mol的量即可 ,即 V(O2)>(22.4/2)*(a/24) L

(2)若反应中无气体剩余,则以上反应,只反生,1.2.

此时固体为MgO和C.

若生成的MgO和C全部是Mg和CO2生成,则 此时m的值为 a(1+44/48) g

2Mg+CO2=2MgO+C

48 44

a 44a/48

若生成的MgO是Mg和O2生成,则此时m的值为 a(1+32/48) g

2Mg+O2=2MgO.

48 32 80

a 32a/48

则生成固体物质的质量m的范围为 a(1+32/48)