①.Fe2O3中铁元素的质量分数
56*2/(56*2+16*3)*100%=70%
②.用含Fe2O3百分之60的赤铁矿石800t.理论上可以炼出纯铁多少顿
根据方程式
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
800t*60% x
解得x=336t
2
①反应后生成CaCO3沉淀的质量为
质量守恒 50g+70g=沉淀+115
沉淀=5g
②参加反应的Na2Co3的质量
CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
x 5
解得x=5.3g
③过滤后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
因为是恰好反应 所以溶质只有NaCl
CaCl2+Na2Co3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117g
5 x
x=5.85g
所以溶质的质量分数为5.85/115*100%=5.1%
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