1．把3.1g白磷放入装4.48g(标准状况)CL2的容器中充分燃烧,求燃烧产物的质量
2个回答
1.设:白磷完全生成PCl3需Cl2为xL,生成PCl3质量为y
2P+3Cl2==2PCl3
62^^^^^^3X22.4L^^^^^275
3.1g^^^^^^^^x^^^^^^^^y
x=3.36L,y=13.75g
设:生成PCl5质量为z,消耗PCl3质量为m
PCl3+Cl2==PCl5
137.5^^^^^22.4L^^^^^208.5
m^^^^^^4.48-3.36^^^^z
z=10.425g,m=6.875g
则:生成PCl3质量=13.75g-6.875g=6.875g
生成PCl5质量为10.425g.
2.设:与盐酸反应放出H2的铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56^^^^^^^^^^^^^^^^^^22.4L
x^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3.36L
x=8.4g
设:被Cl2氧化的全部Fe2+质量为y
2(Fe2+)+Cl2==2(Fe3+)+2Cl-
112^^^^^^^^^^22.4L
y^^^^^^^^^^^^3.36L
y=16.8g
设:被Fe3+氧化的Fe的质量为z
2(Fe3+)+Fe==3Fe2+
^^^^^^^^^^^56^^^^^^^168
^^^^^^^^^^^^z^^^^^^^16.8g-8.4g
z=2.8g
则:原合金中未被氧化的铁的质量=8.4g+2.8g=11.2g
合金中未被氧化的铁的百分含量=11.2/19.4g=57.7%
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