盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/
2个回答
（1）①选D
解析：
铜片过量,反应中浓硫酸不断被消耗并有水生成,浓硫酸逐渐被稀释,从而导致浓硫酸氧化性下降,当浓度下降到一定的程度（稀硫酸）就不会再和Cu反应了.所以H2SO4不可以完全反应
设假如H2SO4完全反应生成SO2的物质的量为X
Cu + 2H2SO4（浓）=加热= CuSO4 + SO2↑+2H2O
2 1
0.1 *18 x
解得x= 0.9 mol
V（SO2）=0.9 *22.4 = 20.16 L
但是反应的H2SO4要小于 0.1 *18mol,所以生成的SO2气体小于 20.16L只有D符合
②可行,剩余稀硫酸提供氢离子,加入硝酸盐提供硝酸根离子,实际相当于是铜与稀硝酸反应
离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
（2）0.3mol
解析：用守恒法（N元素守恒）
消耗的HNO3转化为Cu(NO3)2和NOx
则：
n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)
=2*6.4g/64g/mol + 2.24L/22.4L/mol
=0.2mol+0.1mol
=0.3mol
（3）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
解析：
双氧水分H2O2——[O]+H2O；氧迅速与铜反应：Cu+[O]——CuO；
氧化铜立即与酸反应：CuO+HCI——CuC2+H2O.
综合为：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
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