回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的______，可以判断金属活动性强
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解题思路：根据金属活动活动性顺序表的应用分析，排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；氢前面的金属能与酸反应，金属越活泼，与酸反应的速率越快．据此分析．
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度，可以判断金属活动性强弱的顺序．
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，锌能与氯化铜溶液反应，不能与氯化镁溶液反应，能判断金属活动性顺序是：Mg＞Zn＞Cu，其反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于锌不能与氯化镁溶液反应，溶液中一定有MgCl2，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，溶液中一定有ZnCl2，所以，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是MgCl2、ZnCl2．
故答为：（1）剧烈程度；（2）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，Mg＞Zn＞Cu，MgCl2、ZnCl2．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键．
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