（2010•宜宾模拟）对0.1mol•L-1的醋酸溶液进行以四操作，四列分析判断正确的是（　　）
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解题思路：A、加入强酸，酸电离产生H+，对水的电离起抑制作用；

B、升高温度，促进弱电解质的电离；

C、加入少量固体NaOH，反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液，但溶液不显电性；

D、等体积等浓度混合，恰好完全反应生成醋酸钠，利用醋酸根离子的水解来分析．

A、因酸电离产生的H+对水的电离起抑制作用，则水电离的程度减小，即水电离产生的c（H+）减小，故A正确；

B、因升高温度促进醋酸的电离，则醋酸电离产生的c（H+）增大，溶液的pH减小，故B错误；

C、加入少量固体九aOH，反应后为醋酸钠与醋酸的混合溶液，但溶液不显电性，由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（九a+）+c（H+），故C错误；

D、与0.中mo地•地-中的九aOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根离子水解则醋酸根离子的浓度变小，即c（CH3COO-）＜c（九a+），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质在水中的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解答本题的关键，并注意综合利用电荷守恒及水解的知识来解答．

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