(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O ₃(g)＝3Ag ₂O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

己知：2 Ag ₂O(s)＝4Ag(s)+O ₂(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O ₃转化为O ₂的热化学方程式为

；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为

。

时间/min浓度(mol/L)

NO

N ₂

CO ₂

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0·30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.l7

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)

N ₂(g)+CO ₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T ₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10 min～20 min以内v(CO ₂)表示的反应速率为

②根据表中数据，计算T ₁℃时该反应的平衡常数K＝

(保留两位小数)；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是

(填序号字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v _正(NO)=v _逆(N ₂)

C．容器内CO ₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是

；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化

hyhhgg

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（1）①2O ₃(g)＝3O ₂(g) △H＝－285kJ/mol （2分）②2H ⁺+O ₂+2e ^-＝H ₂O ₂（2分）

（2）①0.009mol/(L•min)（没写单位不给分，2分）

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