小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体．
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解题思路：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，用火星的木条检验生成的气体；
（2）根据反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O计算吸收氯气的体积；根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑计算Al的质量，进而计算Al的质量分数．
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化与氧气，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃；
（2）NaOH的物质的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
0.05mol 0.4mol×[1/4]
故吸收氯气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12 L，
答：可以吸收氯气1.12L．
②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.1mol 0.4mol×[1/4]
故Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，则Al的质量分数=[2.7g/10g]×100%=27%，
答：该合金中铝的质量分数为27%．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意根据方程式进行计算，注意（2）实验中碱液体积，学生容易忽略．
