现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量
1个回答

解题思路：根据n=[m/M]计算Mg2+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该泉水中Mg2+的物质的量浓度，根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=[n/c]计算需要氢氧化钠溶液的体积．

48.00mg的Mg2+的物质的量为[0.048g/24g/mol]=0.002mol，

故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是[0.002mol/0.5L]=0.004mol/L，

根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，

故需要氢氧化钠溶液的体积为[0.004mol/1mol/L]=0.004L=4mL，

答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意物质的量浓度公式的理解．

相关问题