有一包硫酸铵样品，经测定该样品的含氮量为20.5%，则该样品中所含的一种杂质可能是下列中的（ ）
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解题思路：首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=[14×2/14×2+1×8+32+16×4]×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．
硫酸铵中氮元素的质量分数=[14×2/132]×100%=21.2%，由于混合物含氮量低于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要低于20.5%．
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.8%＜20.5%，故A正确；
B、NH4NO3中氮元素的质量分数=[28/80]×100%=35%＞20.5%，故B错误；
C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=[28/60]×100%=46%＞20.5%，故C错误；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数=[14/58.5]×100%=26.2%＞20.5%，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．
考点点评： 本题考查学生对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，并能在解题灵活应用的能力．另外可以用归一法求解．
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