现有一种铜和铁的混合物样品.为测定该样品中铁的含量,某学生取10.0g此样品置于烧瓶中,将80.0ml稀硫酸
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发生

Fe+H2SO4=FeSO4 + H2

Cu与稀硫酸不反应,

从步骤1到步骤2我们得出, 则消耗硫酸为 当加入到40ml时固体质量减少(7.2-4.4)= 2.8g,设硫酸物质的量浓度为x mol/L 消耗硫酸为 20*0.001 L 则物质量为0.02x mol

Fe + H2SO4=FeSO4 + H2

1 1

2.8/56 0.02x

得x= 0.05/0.02=2.5 mol/L

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