（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律，（③×3-②+①）×[1/2]，得到：合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1；
（2）a、催化剂可加快反应速率，但是不影响平衡移动，即不会提高氨气产量，故a错误；
b、100MPa时氨气的含量最大，则转化率率最高，但实际工业生产中越强不能太大，因压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，所以选择20～50MPa压强下，故b错误；
c、450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大，可以有效的加快反应速率，故c正确；
d、减小生成物浓度有利于合成氨的正向进行，可促进生产效率和提高产率，故d正确；
故选cd；
（3）反应开始至2min，氢气物质的量变化为：（1-0.7）mol=0.3mol，浓度变化为：[0.3mol/3L]=0.1mol/L，氢气的反应速率为[0.1mol/L/2min]=0.05mol（L?min）-1，氢气与氨气的计量数之比为3：2，即氢气和氨气的速率之比为：3：2，氨气的反应速率为0.05mol（L?min）-1×[2/3]=0.03mol（L?min）-1，
故答案为：0.03mol（L?min）-1；
（4）①设反应生成的二氧化碳和氢气为xmol/L，
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
起始浓度：1 1 0 0
转化浓度：x x x x
平衡浓度：1-x 1-x x x
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)=
x2
(1?x)2=2.6，x=0.625mol/L，α=
0.625mol/L
1mol/L×100%=62.5%，
故答案为：62.5%；
②应促进化学平衡的正向进行，可以减小生成物浓度，故答案为：及时分离生成物；
（5）阳极发生氧化反应失去电子，电极反应式可写为：H2-2e-=2H+；阴极发生还原反应得到电子，电极反应式可写为：N2+6e-=2N3-；生成一个NH3，则需生成一个N3-，转移电子数为3，故答案为：H2-2e-=2H+；N2+6e-=2N3-；3．
