磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8 K3=4.4x10^-13
K2 K3相对K1非常小 就按K1计算,设电离的H+浓度为x
H3PO4=可逆=H++H2PO4-
x x x
溶液中未电离的H3PO4分子浓度为0.2-x
根据电离常数计算式
K1=cH+ x cH2PO42- / cH3PO4= x^2 / 0.2-x=7.6x10^-3
解得H+浓度x=0.03537molL-
PH=1.45
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