某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，
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解题思路：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．
（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g；故答案为：4.4；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
xy 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
x=10.6g
[117/y＝
44
4.4g]
y=11.7g
反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g=13.1g；
故反应后溶质的质量分数为：[13.1g/100g]×100%=13.1%；
答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.1%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
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