(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量.
16+61.7-65.5=12.2(g)
(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
X Y 12.2
X=29.4(g)
（已经超过样品总质量,说明原题有误,怀疑反应后溶液质量是75.5克.）按此计算,生成二氧化碳2.2克,含碳酸钠5.3克,质量分数是5.3/16=0.33125=33.1%.同时生成氯化钠5.85克.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
100%×（16-5.3+5.85）÷75.5=23.25%
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