解题思路：（1）①反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小；
②反应达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，平衡混合物中各成分含量不变；
a、依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；3υ（N2）正=υ（H2）逆；
b、浓度之比符合计量数之比不能证明正逆反应速率相同；
c、反应前后气体体积发生变化，压强不变证明反应达到平衡；
d、混合气体的平均相对分子质量=[m/n]，反应过程中气体质量守恒，反应前后物质的量发生变化，平均相对分子质量变化；
（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；
（3）除去一氧化碳防止催化剂中毒，依据平衡特征选择反应条件；
（4）A、压强越大反应速率越快；
B、压强增大，平衡体系向着气体体积减小的方向进行；
C、根据B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等来判断；
D、温度升高，平衡体系向着吸热的方向进行．
（1）①反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，依据图象变化分析得到K1＞K2；故答案为：K1＞K2；
②反应达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，平衡混合物中各成分含量不变；
a、依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比；当3υ（N2）正=υ（H2）逆时反应达到平衡，故a错误；
b、浓度之比符合计量数之比不能证明正逆反应速率相同，和起始量有关；故b错误；
c、反应前后气体体积发生变化，压强不变证明反应达到平衡；故c正确；
d、混合气体的平均相对分子质量=[m/n]，反应过程中气体质量守恒，反应前后物质的量发生变化，平均相对分子质量不变证明反应达到平衡；故d正确；
故答案为：cd．
（2）1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量，32gN2H4（1）完全反应放热1225.6KJ，则反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）除去一氧化碳防止催化剂中毒，反应平衡是气体体积减小的放热反应，吸收原料气中CO的适宜条件应是低温高压，
故答案为：防止催化剂中毒；低温高压；
（4）a、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故a错误；
b、压强增大，平衡体系向着气体体积减小的方向进行，A、C两点NO2的转化率：A＜C，故b正确；
c、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故c错误；
d、压强不变，从T1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故d正确．
故选bd．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断方法，热化学方程式计算书写，实验流程过程中问题分析推断，化学平衡和反应速率的影响因素分析判断，题目难度中等．
