Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E 1-E 2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
故答案为：NO 2（g）+CO（g）=CO 2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol -1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K 1＞K 2，故答案为：K 1＞K 2；
②a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N 2）（正）=υ（H 2）（逆）是平衡状态，故b错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故答案为：c；&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;
③化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，即K=
c 2 (N H 3 )
c( N 2 )• c 3 ( H 2 ) ，477℃时，
反应2NH 3（g）⇌N 2（g）+3H 2（g）的化学平衡常数和N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）的平衡常数互为倒数，即为2，
容器的体积为1L，NH 3和N 2、H 2的物质的量浓度分别为：3mol/L、2mol/L、1mol/L，时，
Qc=
c 2 (N H 3 )
c( N 2 )• c 3 ( H 2 ) =
(3mol/L ) 2
(2mol/L ) 2 •(1mol/L ) 3 =
3
4 （mol/l） -2＜4（mol/l） -2，所以化学反应向正反应方向进行，
故答案为：2；＞；
Ⅱ．（1）AgCl的溶度积常数K下p=[Ag +][Cl -]=17 -vmol/L•17 -3mol/L=17 -12（mol/L） 2，故答案为：17 -12（mol/L） 2；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl=Cl -+Ag+，将氯化银放在氯化钠中，Cl -抑制了AgCl的溶解，但Cl -浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl -═[AgCl 2] -，
故答案为：Cl -抑制了AgCl的溶解，但Cl -浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl -═[AgCl 2] -；
（3）根据下（AgCl）＞下（AgI）＞下（Ag 2下），并且沉淀向着更难溶的物质转化，可以设计实验方案是：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na 2下稀溶液（7.1mol/L），固体由黄色转化为黑色，故答案为：向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na 2下稀溶液（7.1mol/L），固体由黄色转化为黑色；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色溶液，现象是：白色沉淀溶解，形成无色溶液，实质为：AgCl+2NH 3=Ag（NH 3） 2 ++Cl -，
故答案为：白色沉淀溶解，形成无色溶液；AgCl+2NH 3=Ag（NH 3） 2 ++Cl -．
