急,我知道答案.最后原电池部分是什么思路?请详解.
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题目好长啊,只应你要求回答第三问,但好象没有图啊,根据答案推测,电解质溶液中氢氧化钾的物质的量为20mol吧,不对再问

甲烷失电子后生成物应为正4价的碳的化合物,即为二氧化碳,因在碱性条件下,不可能生成二氧化碳,只能再与氢氧根结合成碳酸根,故当把20mol氢氧根(氢氧化钾)消耗完时正好需甲烷2mol,故通入甲烷的体积小于等于44.8L时,电极反应为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,负极反应为:2O2+8e-+4H2O=8OH-,总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

再通入甲烷时,失电子也生成二氧化碳,此时生成的二氧化碳会使碳酸根转化为碳酸氢根,且完全转化需二氧化碳2mol,即到通入的二氧化碳体积达到89.6L时的,负极的电极反应就为

CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-,正极的电极反应为2O2+8e-+8HCO3-=8CO32-+4H2O

总反应为CH4+2O2+CO32-=2HCO3-+H2O

当通入的甲烷为67.2L时,正好生成了等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾,因碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度,故离子浓度如答案所示