如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.b曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D.该反应的热化学方程式为:2NH3⇌N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1
解题思路:由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,正反应为放热反应,加入催化剂,降低活化能,b应为加入催化剂,1mol氮气和3mol氢气,反应热为△H=-92 kJ•mol-1,以此解答该题.
A.催化剂可同等程度增大正逆反应速率,故A错误;
B.正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能,故B错误;
C.加入催化剂,降低活化能,b应为加入催化剂,故C正确;
D.1mol氮气和3mol氢气,反应热为△H=-92 kJ•mol-1,则该反应的热化学方程式为:2NH3⇌N2+3H2△H=-184 kJ•mol-1,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,侧重于热化学方程式书写,图象分析判断,反应能量变化,催化剂作用分析,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
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