f图是h98K时Nh与Hh反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述不正确的是（ ）
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解题思路：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析
D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．
A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：Ng（q）+3三g（q）⇌gN三3（q），△三=-9g1J•mo4-1，故A正确；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故8象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mo4 Ng和3mo4 三g，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q11J＜9g.41J；另一容积相同的密闭容器中通入gmo4 Ng和6mo4 三g，达到平衡时放出热量理论上讲应该是g×9g.g1J=1的41J，但反应物不可能充分进行彻底，所以Qg＜1的41J，同时通入gmo4 Ng和6mo4 三g的压强比通入1mo4 Ng和3mo4 三g的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Qg＞gQ1，故D正确．
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．
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