解题思路：【探究实验】①（1）根据金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；
③根据从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；
【反思与评价】根据在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响．
【拓展探究】②（1）根据锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式；
（2）根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析；
（3）根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质．
【探究实验】
①由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；
③由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以，将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；
【拓展探究】②（1）锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；
（3）方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立；
方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．
故答为：【探究实验】①除去合金表面的氧化膜，③洗涤、干燥；【反思与评价】偏大；【拓展探究】②（1）Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag，（2）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；（3）
实验操作 实验现象 结论
铜丝表面无变化
铜丝表面有银白色固体析出
取少量滤液于试管中，滴加几
滴稀盐酸（或其他氯化物溶
液） 滤液无明显变化
生成白色沉淀
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 在解此类题时，首先要会根据物质质量的多少进行正确的猜想，然后根据各种物质的性质选择有特征的实验选择试剂进行验证．
