关于求质量分数的一个问题某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠
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（1）配平：__2__MnO4－＋__5__C2O42－＋__16__H+ ＝__2__Mn2+＋__10__CO2↑＋_8___H2O
（2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于__酸____（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点?
__溶液由无色变为淡紫色___________.
3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数?___否___（选填“能”或“否”）.若回答“能”,请给出计算结果；若回答“否”,试说明原因___不知道反应后总溶液量____________.
求二氧化锰结果：
（A）草酸残余量：
用（1）式方程计算,2 :5 = 0.02 *20ml :N1 *25ml ,解得N1=0.016 mol/L
也即是反应后,草酸钠的浓度为0.016
(B)参与反应的草酸钠为：m = 2.68g - 0.016 * V (v为反应后容易体积）
二氧化锰与草酸反应:MnO2 + C2O42- + 4 H+ =Mn2+ 2CO2 +2H2O
通过上式可计算,MnO2 的反应量：A :B = x :m (x为二氧化锰质量,m为草酸钠质量,A B 分别是二氧化锰和草酸钠分子量）
求得 x = A/B *m =A/B *( 2.68-0.016* v)
(C)则二氧化锰的含量为 1.20 / x = ** = 1.2*B / (A*(2.68-0.016V))
由此可见,需要知道反应后溶液量!
回答你的问题：
怎么求MnO2———如上
以及（1）中的式子是哪一步——反应掉多余的草酸!
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