（5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中,然后逐步加入一定质量分数的稀
1个回答

此题为一道研究型考题,解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义.

（1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g,烧杯质量为51.8g,则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g

（2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g,而从图中发现反应后的总质量为148.2g,质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出,则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量,设铁的质量为x

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56 2

x 0.6 g

x =16.8g

样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％

（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％

当继续加入稀硫酸时,烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加,而且没有气体产生,所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方.

参考答案：(1)17g (2)98.8％ (3)14.4％ 上方

相关问题