1.为了测定某粉末状黄铜（铜,锌的合金）样品中的铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40克稀盐酸分
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1、答案：

（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

（2）因为从第一次到第二次可以看出,10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn,故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g.第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g,在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65

（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知,10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g,故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%

（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸,HCl质量守恒,40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g,对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g

（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75,第四次后剩余固体全为铜,故其质量分数为7.8/9.75=80%

2、答案：

（1）根据质量守恒,CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g

（忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响）

（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑

生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g,其质量分数为13.8/69=0.2=20%

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