（2013•龙岩）实验与探究是化学学习的重要方法和内容．

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（1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查．小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”．

①小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤

现象记录

反应的化学方程式

取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸

样品1：无明显现象

______

样品2：溶液中出现气泡

______

②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：______．

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：

步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色；

步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．

①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是______、______．

②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是______（酚酞除外）．

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解题思路：（1）①氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水，碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳↑，据此来书写反应方程式；

②根据用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法考虑；

（2）酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色．稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体．

（1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，其反应方程式为：

样品1：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

样品2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

故填：

①NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值．

故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；

（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色．

所以，步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液；

步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根．故B是碳酸钠．

经过推断可知A是氢氧化钠，根据②中的“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠．

故填：①、碳酸钠溶液、稀盐酸．

②氯化钠、氢氧化钠．

点评：

本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握中和反应的概念及其应用；掌握pH试纸测定溶液的pH时的操作方法．

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