分析A：温度上升,平衡常数增大,则正反应为吸热反应,这很容易理解.
分析B：根据化学反应方程式,确实无论平衡如何移动,容器内分子总数不变,但温度是在升高,根据PV=nRT,V、n、R不变,T变大,P变大.
分析C：随着反应不断的进行,自然CO2浓度不断上升,而正反应是吸热的,又与外界绝热,所以随着反应的进行温度降低.
分析D：平衡常数公式K= c(co)×c(H2O)/c(co2)× c(H2),又因为c(co2)× c(H2)= c(co)×c(H2O),所以K=1,对应的温度是830℃
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