在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
T(℃)
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列说法错误的是( )
A. 其他条件不变,升高温度,CO的转化率变大
B. 温度升高,正、逆反应速率都增大,在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C. 反应达平衡时,混合气体的平均摩尔质量M:18<M<26
D. 若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),则此时的温度为830℃
解题思路:A、根据温度对平衡常数的影响,判断升高温度平衡移动方向,据此解答;
B、该反应为气体体积不变的反应,容器的体积不变,升高温度,压强增大;
C、反应混合气体的总质量不变,总的物质的量不变,平均摩尔质量为定值,与起始物质及各物质的物质的量有关;
D、在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),则说明平衡常数k=1,据此判断.
A、由表中数据可知,温度升高,平衡常数增大,故升高温度平衡向正反应移动,CO的转化率增大,故A正确;
B、该反应为气体体积不变的反应,容器的体积不变,升高温度,压强增大,故B错误;
C、反应混合气体的总质量不变,总的物质的量不变,平均摩尔质量为定值,反应不一定是从正反应进行,与起始物质及各物质的物质的量有关,故平均摩尔质量不一定介于18~26之间,故C错误;
D、在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),则说明平衡常数k=1,由表中数据可知,该温度为830℃,故D正确;
故选BC.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题考查化学平衡的计算与影响因素、化学平衡常数等,难度中等,B选项为易错点,在此容易忽略温度对压强的影响.
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