在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),已知当某温度时化学平衡常数
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B；

反应达到平衡时反应的CO2的物质的量浓度为x.根据题意可知反应开始时CO2和H2的物质的量浓度为2mol/L和3mol/L.

CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)(可逆号)；

1 1 1 1

起始：2mol/L 3mol/L 0mol/L 0mol/L

平衡：(2-x) (3-x) x x

根据平衡常数K的定义可知：K=x^2÷[(2-x)×(3-x)],（x^2表示x的平方）；

所以解得：x=1.2mol/L；

所以反应平衡时H2的物质的量浓度为(3-1.2)mol/L=1.8mol/L,所以H2的物质的量为1.8mol>1.0mol；

所以答案选择B；

如果还有什么不明白的可以问我哦,很乐意为你解答.

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