解题思路：根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．
设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 982
13g y x
[65/13g＝
98
y＝
2
x]
解得y=19.6g x=0.4g
设原硫酸溶液的质量为z
溶液质量的计算方法是z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
剩余H2SO4的质量=150g×20%-19.6g=10.4g
答：反应中生成氢气的质量0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为10.4g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题容易出错的地方是在计算溶液质量时容易忽视减去生成的氢气质量．
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