请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：
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解题思路：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，据此确定加水溶解后烧杯中溶液里含有的溶质．
（3）加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出原混合物样品中CaCl2的质量．
（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故在第②步实验操作中，可观察到碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．故答案为：碳酸钙固体物质不断溶解，有气体产生．
（2）碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，第①步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2．故答案为：CaCl2．
（3）反应中生成CO2的质量为：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
设原混合物中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g] x=10g
原混合物样品中CaCl2的质量为：13.2g-10g=3.2g
答：原混合物样品中CaCl2的质量为3.2g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．
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