可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 molH2,
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设甲容器中反应掉的H2为3xmol,根据反应:N2+3H2⇌2NH3 +Q可知达平衡 时放出的热量Q1=xQ,生成NH32x mol,乙容器与甲容器属于同温同容下的等效平衡,平 衡时乙容器中NH3剩余2x mol,反应掉的NH3为(2-2x)mol,根据反应:2NH3⇌N2 + 3H2 (吸 热反应),可知达到平衡时吸收的热量Q2=(1-x)Q,即有:(1-x)Q=xQ,解得x=0.2mol,故乙容器中H2的转化率为(3× 0.2mol/3mol)× 100%=20%.【答案】A.