解题思路：（1）图②是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；（2）利用盖斯定律，把第二个热化学方程式两边扩大2倍，然后两个方程式相加就可以得到氨催化氧化的热化学方程式；（3）①依据平衡常数概念计算，用平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；依据计算的浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；②依据化学平衡三段式列式计算A的体积分数相等列式计算．
（1）分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，
故答案为：N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂；
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol ①
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol②
①+②×2得：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；
（3）①若在某件下，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数K=
(
0.4mol
2L)2
1mol
2L×(
0.4mol
2L)3=10；
保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将Q=
(
1.36mol
2L)2
1mol
2L×(
0.4mol
2L)3=115.6＞10，反应逆向进行；
故答案为：10； 逆向；
②向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容积相同，并保持温度不变．设M容器中消耗A物质的量amol，N容器中消耗A物质的量为bmol，
M容器中 A（g）+3B（g）⇌2C（g），
起始量（mol） x y 0
变化量（mol）a 3a 2a
平衡量（mol） x-a y-3a 2a
N容器中 A（g）+3B（g）⇌2C（g），
起始量（mol） x y 0
变化量（mol）b 3b 2b
平衡量（mol） x-b y-3b 2b
若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，[x−a/x+y−2a]=[x−b/x+y−2b]，x：y=（b-a）：（b-a），则x：y=1：1，
则起始通入容器中的A的物质的量x mol与B的物质的量y mol之间必须满足的关系式为x=y=1；故答案为：x=y．
点评：
本题考点： 等效平衡；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了反应原理、热化学方程式的书写、平衡移动的判断、等效平衡的应用等知识点，中等难度，注意等效平衡原理的应用．
