解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）A、加水过多，配制溶液的体积偏大；
B、导致溶质的物质的量减少；
C、容量瓶内的水不影响结果；
D、没有冷却，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
（4）根据方程式计算参加反应的锌、氯化氢的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，
溶液中n（H+）=n（HCl），计算出盐酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度．
（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故选B；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏小，故选B；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响配制结果，故选C；
D、溶解后没有冷却便进行定容，导致冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏大，故选A；
故答案为：B、B、C、A；
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=[0.896L/22.4L]×1mol=0.04mol，
y=2x=2×0.04mol=0.08mol，
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g，
氢离子浓度变化量为△c（H+）=0.8mol/L，
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=[n/V]理解配制原理，注意量筒的精确度为0.1．
