对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0
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C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q（Q>0）
(1)考虑极限状态来求式量范围.
①反应物碳和水蒸气没反应,即式量就是水蒸气的大小,即18
②反应物全部转化为CO和H2,又CO和H2物质的量相等,即式量等于其平均值
（28+2）/2=15
即（15,18）；
加入生成物,气体总质量增大,平衡向左,气体物质的量减小.
根据M=m/n,故M增大
（2）思路仍然是极限法.
因为这题的反应物是CO和H2,所以投料有两种情况
①全部是CO,不发生反应,M=28
②全部是H2,不发生反应,M=2
另一面,若反应物全部转化成H2O,M=18
所以M的范围：（2,28）；
要求H2和CO以什么比例投入,使得式量不改变,
即可以看成CO+H2的平均式量=H2O的式量
十字交叉得8：5；
氢气和一氧化碳以 3：1投入,设转化量为a
···C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）+Q
初始·····0····1···3
转化·····a····a···a
平衡·····a···1-a···3-a
即平衡后气体物质的量为4-a,比原来4小,
即达到平衡后气体物质的量是减小的
现在降温,平衡向右,但是4-a无论如何是不会再变成4的
故最终气体物质的量总体还是减小
又由H2O→CO+H2,气体质量增大
根据M=m/n,M增大
混合气体平均式量增大还是减小主要看M=n/m
判断n（气体物质的量）和m（气体质量）的增减
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