6分）．一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
1个回答
1.
平均分子量＝成分气体A*体积百分比＋成分气体B*体积百分比
当为水蒸气时为18*1=18
当反应开始后转化为CO和H2由反应式,二者比例为1：1
则平均分子量为28*0.5+2+0.5=15
因为反应进行,但是不完全,因此混合气体平均分子量在二者之间：
15＜M＜18
2.因为CO和H2的反应比例是1：1因此可以设有Xmol的CO反应（也就是还有Xmol的H2反应,而且气体体积比可以认为等于物质的量的比）
因此H20 X
CO 2.5-X
H2 2.5-X+1.5
总2.5+4=6.5
于是有式子如下
M=18*（X/(6.5-X)）+28*((2.5-X)/(6.5-X))+2*((2.5-X+1.5)/(6.5-X))
分母保留分子化简得到
(78-12X)/(6.5-X)就是12*（6.5-X）/(6.5-X)=12
所以可以得到定值的
依法同理得m＞12n（这个应该知道怎么做了吧
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