一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气
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解题思路:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.

假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56 2

5.6g X

[56/2=

5.6g

X]

解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.

故答案为:Cu.

点评:

本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.

考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.

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