（2012•深圳一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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解题思路：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；Y元素化合价为+5、+3、-3，Y处于ⅤA族，原子半径比Z大，应为P元素，X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，且原子半径比Y大，应为Mg元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；Y元素化合价为+5、+3、-3，Y处于ⅤA族，原子半径比Z大，应为P元素，X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，且原子半径比Y大，应为Mg元素，
A．W、X的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：W＞X，故A错误；
B．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；
C．化合物X3Z2中为Mg3N2，为离子化合物，只含有离子键，故C错误；
D．非金属性N＞P，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
