几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号

原子半径（nm）

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+6、-2

-2

下列说法正确的是（　　）

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等

B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D．离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）

收藏：

点赞数：

评论数：

1个回答

解题思路：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，结合元素单质化合物的性质以及元素周期律解答．

短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知R为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素，

A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，T^2-的核外电子数为8-（-2）=10，二者含有电子数相等，故A正确；

B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B错误；

C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；

D．O^2-、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al³⁺）＜r（O^2-），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点：原子结构与元素的性质．

考点点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意B选项中对角线规则应用，难度不大．

点赞数：

评论数：

相关问题

关注公众号

一起学习，一起涨知识