第三周期元素形成的离子,
这要分两种情况讨论,
对于Na+,Mg2+,Al3+,离子半径是逐渐减小的,
然后Si4-的离子半径大于Na+,
然后Si4-,P3-,S2-,Cl-离子半径逐渐减小!
造成这样的结果的原因是：
离子半径,或者原子半径,主要取决于离子的电子层数,如果电子层数相同,那么原子核带的正电荷（即核电荷数）越大,对电子层的吸引力越强,因此离子半径就越小
钠镁铝都只有两个电子层,但是因为核电荷数增加,所以离子半径变小
而Si4-有三个电子层,因此半径大于Na的离子半径,又因为随着核电荷数的增加,Si以后的离子半径又逐渐减小
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