解题思路：（1）根据表中内容为不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率得出结论；（2）分析表中不同催化剂对应数据的大小；（3）分析表中催化剂的质量和所需时间关系；（4）因催化剂的质量为可变量，所以双氧水的量为不变量；（5）根据催化剂的质量和所需时间关系作图；（6）可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加入硫氰化钾，充分反应后若仍有三价铁离子和硫氰化钾，则说明该反应为可逆反应；（7）分析平衡图象．
（1）表中给出了不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率，所以该“实验一”的实验名称是：探究使双氧水分解的最佳催化剂或探究各催化剂的催化效果，
故答案为：探究使双氧水分解的最佳催化剂或探究各催化剂的催化效果；
（2）从表中数据可知，使用二氧化锰对应数据最大，故使用二氧化锰催化效果最好，故答案为：二氧化锰；
（3）分析表中数据可知，2g比1g反应快的多，3g与2g相比较变化不是很大，故从节约原料的角度来看，2g最佳，故答案为：2；
（4）因催化剂的质量为可变量，所以双氧水的量为不变量；
（5）因双氧水的量不变，故产生氧气的量不变，根据表中数据可知，使用催化剂越多，所需时间越短，由此画出图象为
，
故答案为：
；
（6）可逆反应的特点是不能进行到底．三氯化铁中加入硫氰化钾，充分反应后若仍有三价铁离子和硫氰化钾，
则说明该反应为可逆反应，因此需加入三氯化铁或硫氰化钾若混合物颜色都加深，证明平衡发生了移动，即两种反应物都还存在，
故答案为：2；
（7）根据平衡图象和平衡原理可知：如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v′正＞v正．而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图象中v′正＞v正，只能是由于新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大引起的，
故答案为：如图所示，在t1时刻充入一定量的FeCl3固体，反应重新达到平衡后的正反应速率v′正＞v正．而新平衡状态下KSCN的浓度一定比原平衡时小（加入FeCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于温度不变，现图象中v′正＞v正，只能是由于新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大引起的．
点评：
本题考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了催化剂、浓度对反应速率的影响，题目难度不大．但作图时一定要注意由于催化剂不影响平衡，所以所得气体的体积相同．
