（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
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（14分）（1）①aedbcgf （2分）②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）
（2）（1）FeCl 2（1分）；FeCl 3和FeCl 2的混合物（1分）
（2）
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色（ 1 分）
固体物质中有FeCl 3
向a溶液中滴加
酸性KMnO 4溶液
KMnO 4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含 FeCl 2（1分）
由此得出结论：假设 ① 结论成立（1分）
（3）A D（2分） （4）
（2分），1.12L（2分）
(1)①由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢，可以通过饱和食盐水除去。干燥氯气可以浓硫酸。由于氯气的密度大于空气的，所以应该用向下排空气发收集，即正确的顺序是aedbcgf 。
②由于氯气是有毒气体，应该有尾气处理装置，即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。
（2）①由于铁元素有两种价态＋2价和＋3价，所以假设2和3分别是FeCl 2；FeCl 3和FeCl 2的混合物。
②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应，使溶液显红色；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子。由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明固体中不存在氯化亚铁，因此假设①是正确的。
（3）根据沉淀转化的特点：向溶解度更小的方向转化可知，选项A正确；B不正确，氯化亚铁在溶液中显浅绿色，因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色；C不正确，得到的是氢氧化铁胶体；氯化铁水解，加热促进水解，且氯化氢极易挥发，实验最终得到的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，D正确，答案选AD。
（4）原电池中负极失去电子，所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，因此负极反应式是
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