解题思路：（1）通过比较反应物和生成物的总能量的角度来得出反应吸放热；
（2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关；
（3）根据图象得出反应热的数值，根据热化学方程式的书写方法写出；
（4）要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+
1/2]O2（g）=H2O（g）△H2=-akJ•mol-1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2-E1）kJ•mol-1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为
2a
E
2
−
E
1
，根据空气中氧气的体积分数0.2，可求得甲醇与空气的物质的量之比，据此即可解答．
（1）通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应，故答案为：吸热．
（2）一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的，故答案为：相同 一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关．
（3）从图象可以看出，甲醇催化脱氢转化为甲醛为吸热反应，而且吸收热量为（E2-E1），故热化学方程式为：
CH3OH（g）
催化剂
HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）
催化剂
HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol
（4）反应维持在一定温度持续进行，应保证反应H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H2=-akJ•mol-1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=（E2-E1）kJ•mol-1全部利用．即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则有：n（CH30H）×（E2-E1）=n（O2）×2×a，解得：
甲醇与氧气的物质的量之比
n(CH30H)
n(O2)=[2a
E2−E1，根据空气中氧气的体积分数0.2，即可得出
n(CH30H)
n(O2)=
2a
5(E2−E1)，故答案为：
2a
5(E2−E1)
点评：
本题考点： 热化学方程式；吸热反应和放热反应．
考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写和反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．
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