发生反应的离子方程式为8Fe 2++NO 3 -+10H +=8Fe 3++NH 4 ++3H 2O，则
A．反应中氧化剂（NO 3 -）与还原剂（Fe 2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B．若有lmol NO 3 -发生还原反应，转移电子数为8mol，故B错误；
C．酸性条件下NO 3 -可氧化Fe 2+，说明Fe（NO 3） 2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe 2+-e -=Fe 3+，正极发生还原反应，电极反应式为NO 3 -+10H ++8e -=NH 4 ++3H 2O，故D错误．
故选C．
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