根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（ ）
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解题思路：A、依据氧化还原反应的化学方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B、依据氧化还原反应的化学方程式中氧化剂的还原性大于还原产物；
C、依据（2）分析铁离子的氧化性大于碘单质；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序进行．
A、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；氧化剂I2的氧化性大于氧化产物H2SO4；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2氧化剂FeCl3的氧化性大于氧化产物I2；
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物2FeCl3；氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故A正确；
B、（1）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物HI；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2；
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3．还原剂FeCl2的还原性大于还原产物2FeCl3；还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故B正确；
C、2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，反应中FeCl3的氧化性大于I2，Fe+I2═FeI2，故C错误；
D、碘离子的还原性大于亚铁离子，氧化还原反应顺序进行；FeI2+Cl2═FeCl2+I2（Cl2不足时），故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律，掌握规律的应用和比较方法，理解实质是解题关键，题目难度中等．
